Tale reazione chimica in cui l'energia viene assorbita sotto forma di calore è nota come reazione endotermica, mentre tali reazioni chimiche in cui l'energia viene rilasciata o evoluta sotto forma di calore è nota come reazione esotermica . Quindi la principale differenza tra questi termini sta nella forma di energia utilizzata o rilasciata durante qualsiasi reazione chimica.
Le reazioni chimiche non si verificano solo nei laboratori, ma si verificano in routine quotidiane, anche nel nostro corpo. Ad esempio la fusione di cubetti di ghiaccio o l'evaporazione di acqua liquida è una reazione endotermica, d'altra parte, se l'acqua si congela in cubetti di ghiaccio, viene chiamata reazione esotermica.
C'è molto fabbisogno energetico durante qualsiasi reazione chimica, che esiste nel legame che tiene insieme le molecole. Quindi, quando la reazione ha luogo tra molecole e composti (reagenti), ciò si traduce in rottura dei legami e quindi rilascia un'energia immensa.
D'altra parte, anche i nuovi legami chimici (prodotti) che si formano dopo la reazione richiedono energia e quindi l'energia totale viene calcolata dal numero di legami rotti e formati. Questo processo nella reazione chimica è definito come un calore di reazione noto anche come entalpia ed è indicato con ' ΔH '. ed espresso in kJ / mol .
In questo contenuto, ci concentreremo sulle differenze chiave tra i due termini insieme a pochi esempi e alla breve descrizione di essi.
Tabella di confronto
| Base per il confronto | Reazioni endotermiche | Reazioni esotermiche |
|---|---|---|
| Senso | Le reazioni chimiche che implicano l'uso di energia al momento della dissociazione per formare un nuovo legame chimico sono note come reazioni endotermiche. | Le reazioni chimiche in cui l'energia viene rilasciata o si è evoluta sotto forma di calore è nota come reazione esotermica. |
| Energia | Il processo endotermico richiede energia sotto forma di calore. | Il processo esotermico si evolve o si rilascia sotto forma di calore. |
| Entalpia (ΔH) | ΔH è positivo, poiché il calore viene assorbito. | ΔH è negativo, poiché il calore si evolve. |
| Esempi | 1. Conversione del ghiaccio in vapore acqueo mediante ebollizione, fusione o evaporazione. 2. Rottura delle molecole di gas. 3. Produzione di sale anidro dall'idrato. | 1. Formazione di ghiaccio dall'acqua. 2. Combustione di carbone (combustione). 3. La reazione tra acqua e acido forte. |
Definizione di Reazione endotermica
Come suggerisce il nome, " endo " significa "assorbire" mentre " termico " si riferisce a "calore". Quindi possiamo definire le reazioni endotermiche come tali reazioni chimiche in cui l' energia viene assorbita durante la conversione del reagente nel prodotto. Ciò accade a causa della dissociazione dei legami tra le molecole. Più tardi, l'energia viene rilasciata, quando si formano i nuovi legami.
Nella reazione endotermica, i prodotti contengono più energia dei reagenti. In queste reazioni, il calore viene prelevato dall'ambiente circostante, a causa del quale la temperatura del sistema su cui sta andando la reazione rimane più fredda. Anche l'entalpia (ΔH) che è definita come la variazione di energia termica durante la conversione dei reagenti ai prodotti diventa più alta alla fine della reazione.
Il valore di ΔH o DH o DE è sempre positivo .
Pochi esempi comuni di reazioni endotermiche sono:
1. Fotosintesi - Il processo in cui la clorofilla presente nelle piante verdi ha convertito l'acqua e l'anidride carbonica in glucosio e ossigeno, in presenza della luce solare, che funge da fornitore di energia.
2. Quando la piccola quantità di cloruro di ammonio (NH4Cl) viene presa in una provetta e viene fatta dissolvere in acqua, abbiamo osservato che la provetta diventa più fredda. In questa reazione, il calore viene assorbito dall'ambiente circostante (provetta).
3. Conversione del ghiaccio in acqua mediante ebollizione, fusione o evaporazione
Definizione di reazione esotermica
Qui " exo " si riferisce a "rilasciare o evolvere", e "termico " si riferisce a "calore". Quindi la reazione esotermica può essere definita come una reazione chimica in cui l'energia viene rilasciata o evoluta . Questi tipi di reazioni sono più caldi e talvolta sono pericolosi se la reazione è al tasso più elevato.
In una reazione esotermica, la quantità di energia rilasciata durante la formazione di nuovi legami (prodotto) è superiore alla quantità totale di energia necessaria durante la rottura dei legami (reagenti). Questa è la ragione per il riscaldamento del sistema o delle reazioni. Anche il cambiamento di entalpia diventa più basso alla fine della reazione.
Il valore di ΔH o DH o DE è sempre negativo .
Pochi esempi comuni di reazioni endotermiche sono:
1. Combustione - Combustione di carbone, una candela, zucchero.
2. Quando il detersivo per bucato viene sciolto in acqua o quando si aggiunge acqua alla calce viva durante la preparazione del bianco. In tale reazione, c'è la produzione dell'ampio calore, che riscalda l'acqua.
3. Formazione di ghiaccio dall'acqua.
4. Respirazione, digestione del cibo.
Differenze chiave tra reazione endotermica ed esotermica
Di seguito sono riportati i punti sostanziali per distinguere tra le reazioni endotermiche ed esotermiche:
- Le reazioni chimiche che comportano l' uso di energia al momento della dissociazione per formare un nuovo legame chimico sono note come reazioni endotermiche, mentre le reazioni esotermiche sono quelle reazioni chimiche in cui l'energia viene rilasciata o si è evoluta sotto forma di calore.
- Come discusso in precedenza, che nel processo endotermico esiste il fabbisogno di energia sotto forma di calore, mentre nel processo esotermico l'energia viene evoluta o rilasciata.
- ΔH è positivo, poiché il calore viene assorbito nella reazione endotermica, mentre nella reazione esotermica ΔH è negativo, poiché il calore si evolve.
- Pochi esempi comuni di reazione endotermica sono la conversione del ghiaccio in vapore acqueo mediante ebollizione, fusione o evaporazione; rottura delle molecole di gas; produzione di sale anidro dall'idrato. Considerando che la formazione di ghiaccio dall'acqua, la combustione del carbone (combustione), la reazione tra acqua e acido forte sono gli esempi di reazioni esotermiche.
Conclusione
Dall'articolo precedente, concludiamo che ci sono vari tipi di reazioni che avvengono, ogni volta che le molecole interagiscono tra loro. Le reazioni endotermiche ed esotermiche sono i due tipi di reazioni chimiche classificate in base al loro comportamento durante la reazione chimica e abbiamo trovato queste parole opposte l'una all'altra.
