Differenza tra ebollizione e evaporazione

2019

La vaporizzazione è un processo di transizione di fase in cui una sostanza cambia il suo stato da liquido a vapore. Può avvenire in due modi: evaporazione ed ebollizione. Il processo di evaporazione coinvolge la transizione di fase a una temperatura inferiore alla temperatura di ebollizione. D'altra parte, l'ebollizione di una sostanza avviene al punto di ebollizione, che può variare con la variazione della pressione ambientale.

L'acqua bolle a 100 ° C e la temperatura non aumenta anche se il calore viene continuamente fornito ad esso. Al contrario, il tasso di evaporazione dipende dall'area della superficie, nel senso che più grande è l'area, più veloce sarebbe il processo. Diamo un'occhiata all'articolo fornito di seguito che semplifica la differenza tra bollitura ed evaporazione.

Grafico comparativo

Base per il confronto	Bollente	Evaporazione
Senso	L'ebollizione implica un processo di vaporizzazione che trasforma il liquido in gas, quando viene riscaldato continuamente.	L'evaporazione è un processo naturale, in cui il liquido cambia forma a gas a causa dell'aumento della temperatura o della pressione.
Fenomeno	Massa	Superficie
Temperatura richiesta	Si verifica solo al punto di ebollizione.	Si verifica a qualsiasi temperatura
bolle	Forma bolle	Non forma bolle.
Energia	La fonte di energia è richiesta.	L'energia è fornita dall'ambiente circostante.
Temperatura del liquido	Rimane costante	riduce

Definizione di ebollizione

L'ebollizione è un cambiamento fisico e un tipo di vaporizzazione rapida in cui il liquido viene convertito in vapore quando viene costantemente riscaldato a una temperatura tale che la pressione di vapore del liquido è uguale alla pressione esterna, esercitata dall'ambiente circostante.

La temperatura alla quale inizia la bollitura è nota come punto di ebollizione. Dipende dalla pressione esercitata sul liquido, cioè maggiore è la pressione, più alto sarà il punto di ebollizione. Nel processo di ebollizione, quando le molecole della sostanza sono così diffuse da poter cambiare il suo stato, le bolle si formano e inizia la bollitura.

In questo processo, mentre riscaldiamo il liquido, la pressione del vapore sale, finché non è uguale alla pressione atmosferica. Dopodiché, la formazione di bolle avverrà all'interno del liquido e passerà alla superficie e scoppierà con conseguente rilascio di gas. Anche se aggiungiamo più calore al liquido, la temperatura di ebollizione sarà la stessa.

Definizione di Evaporazione

Il processo in cui un elemento o composto viene convertito dallo stato liquido allo stato gassoso, a causa dell'aumento della temperatura e / o della pressione è noto come evaporazione. Il processo può essere utilizzato per separare il solido disciolto nel liquido, come il sale disciolto in acqua. È un fenomeno di superficie, cioè avviene dalla superficie del liquido al vapore.

L'energia termica è il requisito fondamentale per l'evaporazione, ovvero per dividere i legami che tengono insieme le molecole dell'acqua. In questo modo, aiuta l'acqua ad evaporare lentamente, al punto di congelamento.

L'evaporazione dipende in gran parte dalla temperatura e dalla quantità di acqua presente nel corpo idrico, cioè più alta è la temperatura e più l'acqua è presente, maggiore sarà il tasso di evaporazione. Il processo può avvenire sia in ambiente naturale che artificiale.

Differenze chiave tra ebollizione e evaporazione

I punti indicati di seguito sono degni di nota in quanto spiegano la differenza tra ebollizione ed evaporazione:

L'ebollizione si riferisce al processo di vaporizzazione, in cui lo stato liquido viene trasformato nello stato gassoso, ad un definito punto di ebollizione. Al contrario, l'evaporazione è definita come un processo naturale, in cui l'aumento di temperatura e / o pressione cambia liquido in gas.
L'ebollizione è un fenomeno alla rinfusa, nel senso che si verifica in tutto il liquido. Al contrario, l'evaporazione è fenomeni di superficie, che avvengono solo sulla superficie del liquido.
L'ebollizione di un liquido avviene solo al punto di ebollizione di quel liquido, cioè avviene solo a una temperatura definita. Come contro, il processo di evaporazione può avvenire a qualsiasi temperatura.
Nell'ebollizione, le bolle si formano all'interno del liquido, quindi si muovono verso l'alto e scoppiano in gas, mentre non si formano bolle nel processo di evaporazione.
Mentre la fonte di energia è richiesta nel processo di ebollizione, l'energia di evaporazione è fornita dall'ambiente circostante.
In ebollizione, la temperatura del liquido rimane la stessa, mentre in caso di evaporazione la temperatura del liquido tende a diminuire.

Conclusione

Per riassumere, bollire è un processo più veloce rispetto all'evaporazione, poiché le molecole del liquido si muovono più velocemente in ebollizione che nel processo di evaporazione. Mentre l'ebollizione produce calore e non causa il raffreddamento del liquido, l'evaporazione porta al raffreddamento del liquido.