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La materia è una sostanza fisica che occupa spazio e ha massa. È presente in tre forme, che sono elementi, composto e miscela. Di queste tre forme, gli elementi sono la forma più pura della materia e raggruppati in tre categorie: metalli, metalloidi e non metalli. Sulla base delle proprietà fisiche e chimiche, questi tre elementi sono biforcati.
Prendi una lettura dell'articolo per ottenere le differenze tra metalli e non metalli.
Grafico comparativo
| Base per il confronto | metalli | Metalloidi |
|---|---|---|
| Senso | I metalli si riferiscono agli elementi naturali che sono duri, lucenti, opachi e densi. | I non metalli implicano quelle sostanze chimiche che sono morbide, non lucenti, trasparenti e fragili. |
| Esempio |  |  |
| Natura | electropositive | electronegative |
| Struttura | Cristallino | amorphic |
| Stato fisico a temperatura ambiente | Solido (eccetto mercurio e gallio) | Solido o gas (eccetto il bromo) |
| Densità | Alta densità | Bassa densità |
| Aspetto | lustro | Non-brillante |
| Durezza | La maggior parte dei metalli è dura, tranne il sodio. | La maggior parte dei metalli sono morbidi, tranne il diamante. |
| Malleabilità | Malleabile | Non malleabile |
| Duttilità | Duttile | Non duttile |
| Sonoro | Sonoro | Non-sonora |
| Conduzione | Buon conduttore di calore ed elettricità | Povero conduttore di calore ed elettricità |
| Punto di fusione e di ebollizione | Punto di fusione e di ebollizione molto alto. | Basso punto di fusione e di ebollizione. |
| elettroni | Da 1 a 3 elettroni nel guscio esterno. | Da 4 a 8 elettroni nel guscio esterno. |
| Ossigeno | Reagire con l'ossigeno e formare ossidi di base. | Reagire con l'ossigeno e formare ossidi acidi. |
| Acido | Reagire con acidi e produrre gas idrogeno. | Di solito non reagiscono con gli acidi. |
Definizione di metalli
I metalli sono usati per indicare quegli elementi naturali che sono solidi, lucenti, opachi e più alti di densità. I metalli hanno un punto di ebollizione e di fusione molto alto. Effettuano efficacemente il calore e l'elettricità. Nei metalli, gli atomi sono disposti nella struttura cristallina. Agiscono come agenti riducenti, in quanto perdono elettroni di valenza e formano cationi. Alcuni esempi di metalli sono argento, alluminio, oro, piombo, nichel, rame, titanio, magnesio, ferro, cobalto, zinco, ecc.
I metalli sono duri e sono comunemente usati per fabbricare macchinari, caldaie per l'acqua, attrezzature per l'agricoltura, automobili, attrezzature industriali, utensili, aerei, ecc.
Definizione di non metalli
I non metalli, come suggerisce il nome, sono l'elemento naturale, privo di proprietà metalliche. Questi sono normalmente presenti nello stato solido o gassoso, ad eccezione del Bromo, l'unico non-metallo che esiste in forma liquida. Sono morbidi, non lucenti (tranne iodio) e buoni isolanti di calore ed elettricità.
Per esempio azoto, ossigeno, idrogeno, argon, xeno, cloro e così via.
La disposizione degli atomi in non-metallo è in una struttura non cristallina o amorfa. I non metalli hanno alta energia di ionizzazione ed elettronegatività perché guadagna o condivide elettroni di valenza per formare anioni. Di solito sono morbidi e quindi vengono utilizzati per la produzione di fertilizzanti, purificazione di acqua, cracker e così via.
Differenze chiave tra metalli e non metalli
La differenza tra metalli e non metalli può essere tracciata chiaramente nelle seguenti premesse:
- Gli elementi naturali che sono duri, lucenti, opachi e densi sono metalli. Le sostanze chimiche che sono morbide, non lucide, trasparenti e fragili, non sono metalli.
- I metalli sono di natura elettropositiva poiché facilmente perdono elettroni, quindi riducono gli agenti. Al contrario, i non-metalli sono elettronegativi perché ottengono elettroni e quindi sono agenti ossidanti.
- I metalli hanno una struttura cristallina, mentre i non metalli possiedono una struttura amorfa.
- A temperatura ambiente, i metalli sono solitamente solidi, ad eccezione del mercurio e del gallio che si trovano allo stato liquido. Viceversa, non metalli possono essere trovati in forma solida o gassosa, ad eccezione del bromo che è l'unico non-metallo che è presente in forma liquida.
- La densità è il rapporto tra massa e volume; i metalli hanno una densità maggiore rispetto ai non metalli.
- I metalli sembrano lisci e lucidi, mentre quelli non metallici di solito appaiono opachi.
- Quando si tratta di durezza, i metalli sono generalmente sostanze dure, ma variano da sostanza a sostanza. A differenza dei non-metalli, la sostanza morbida eccetto il diamante, che è la sostanza più dura sulla terra.
- La malleabilità è la caratteristica dei metalli, da convertire nel foglio sottile quando viene battuto da un martello. Al contrario, i non-metalli sono fragili, come quando si batte con il martello, i non-metalli vengono scomposti in pezzi.
- La duttilità è la proprietà dei metalli, da trascinare nei fili, ma i non metalli non possiedono tali proprietà.
- Sonora è la caratteristica dei metalli di produrre un suono profondo o squillante. Tuttavia, i non metalli non sono sonori.
- I metalli supportano la conduzione di calore ed elettricità. Viceversa, i non metalli sono isolanti e quindi non supportano la conduzione di calore ed elettricità.
- I metalli hanno un punto di fusione e di ebollizione molto alto. Al contrario, i non metalli sono bolliti e sciolti a una temperatura relativamente bassa.
- Nel guscio esterno, i metalli sono composti da 1 a 3 elettroni, mentre quelli non metallici sono composti da 4 a 8 elettroni.
- I metalli reagiscono con l'ossigeno per formare ossidi metallici, che sono di base in natura, quindi hanno legami elettrovalenti o ionici. Il rovescio della medaglia, quando i non metalli reagiscono con l'ossigeno per formare ossidi non metallici di natura acida e quindi hanno legami covalenti.
- I metalli reagiscono con acido diluito, per produrre sale e gas idrogeno. Al contrario, i non-metalli di solito non reagiscono con l'acido diluito.
Conclusione
Tutti gli oggetti che ci circondano sono fatti di metalli o non metalli. Gli elementi che conducono le caratteristiche di entrambi i metalli e non metalli sono definiti come metalloidi. Include boro, silicio, germanio, arsenico, ecc.
