Il legame covalente si verifica tra i due non metalli, il legame metallico si verifica tra due metalli e il legame ionico si verifica tra il metallo e il non metallo. Il legame covalente comporta la condivisione di elettroni, mentre i legami metallici hanno forti attrattive e i legami ionici implicano il trasferimento e l'accettazione degli elettroni dal guscio di valenza.
La proprietà aderente di un atomo, al fine di disporre in uno schema più stabile riempiendo l'orbita degli elettroni più esterni. Questa associazione di atomi forma le molecole, gli ioni o i cristalli ed è indicata come legame chimico.
Esistono due categorie di legame chimico sulla base della loro forza, questi sono legami primari o forti e legami secondari o deboli. I legami primari sono legami covalenti, metallici e ionici, mentre i legami secondari sono le interazioni dipolo-dipolo, i legami idrogeno, ecc.
Dopo l'introduzione della meccanica quantistica e degli elettroni, l'idea del legame chimico è stata avanzata nel corso del 20 ° secolo. Con la discussione sul legame chimico, si può ottenere la conoscenza della molecola. Le molecole sono la più piccola unità del composto e forniscono informazioni riguardanti i composti.
Sulla strada per evidenziare la differenza tra i tre tipi di obbligazioni, esamineremo la loro natura lungo una breve descrizione.
Tabella di confronto
| Base per il confronto | Legame covalente | Bond metallico | Legame ionico |
|---|---|---|---|
| Senso | Quando c'è una forte forza elettrostatica di attrazioni tra due nuclei carichi positivamente e la coppia condivisa di elettroni viene chiamato legame covalente. | Quando c'è la forte forza elettrostatica delle attrazioni tra il catione o gli atomi e gli elettroni delocalizzati nella disposizione geometrica dei due metalli, viene chiamato un legame metallico. | Quando esiste una forte forza elettrostatica di attrazione tra un catione e un anione (due ioni caricati in modo opposto) di elementi viene chiamato legame ionico. Questo legame è formato tra un metallo e un non metallo. |
| Esistenza | Esistono come solidi, liquidi e gas. | Esistono solo allo stato solido. | Esistono anche solo allo stato solido. |
| Si verifica tra | Tra due non metalli. | Tra due metalli. | Non metallo e metallo. |
| Coinvolge | Condivisione di elettroni nel guscio di valenza. | L'attrazione tra gli elettroni delocalizzati presenti nel reticolo dei metalli. | Trasferimento e accettazione di elettroni dal guscio di valenza. |
| Conducibilità | Conducibilità molto bassa. | Alta conducibilità termica ed elettrica. | Bassa conduttività. |
| Durezza | Questi non sono molto difficili, sebbene le eccezioni siano silicio, diamante e carbonio. | Questi non sono difficili. | Questi sono duri, a causa della natura cristallina. |
| Punti di fusione e di ebollizione | Basso. | Alta. | Più alto. |
| Malleabilità e duttilità | Questi sono non malleabili e non duttili. | Le obbligazioni metalliche sono malleabili e duttili. | I legami ionici sono anche non malleabili e non duttili. |
| Legame | Sono il legame direzionale. | Il legame non è direzionale. | Non direzionale. |
| Energia di legame | Superiore al legame metallico. | Inferiore agli altri due legami. | Superiore al legame metallico. |
| elettronegatività | Covalente polare: 0, 5-1, 7; Non polare <0, 5. | Non disponibile. | > 1.7. |
| Esempi | Diamante, carbonio, silice, idrogeno, acqua, azoto, ecc. | Argento, oro, nichel, rame, ferro, ecc. | NaCl, BeO, LiF, ecc. |
Definizione obbligazioni covalenti
Il legame covalente si osserva in un elemento che si trova a destra della tavola periodica che è non-metalli. I legami covalenti implicano la condivisione degli elettroni tra gli atomi. L'accoppiamento dell'elettrone condiviso produce una nuova orbita attorno ai nuclei di entrambi gli atomi indicati come molecola.
Esistono forti attrazioni elettrostatiche tra i due nuclei di un atomo e il legame si forma quando l'energia totale durante il legame è inferiore all'energia che era prima come singoli atomi o valori elettronegativi vicini.
I legami covalenti sono anche noti come legami molecolari. Azoto (N2), idrogeno (H2), acqua (H2O), ammoniaca (NH3), cloro (Cl2), fluoro (F2) sono alcuni degli esempi dei composti che hanno legami covalenti. La condivisione di elettroni consente agli atomi di ottenere la configurazione stabile dell'involucro elettronico.
Esistono due tipi di legami covalenti, polari e non polari . Questa divisione è sulla base dell'elettronegatività, poiché nel caso di legami non polari gli atomi condividono lo stesso numero di elettroni poiché gli atomi sono identici e hanno una differenza di elettronegatività inferiore a 0, 4.
Ad esempio, l'acqua che ha la formula di H2O, in questo il legame covalente è tra ogni idrogeno e le molecole di ossigeno, dove due elettroni sono condivisi tra idrogeno e ossigeno, uno per ciascuno.
Come molecola di idrogeno, H2 contiene due atomi di idrogeno che sono collegati dal legame covalente con l'ossigeno. Queste sono le forze attrattive tra gli atomi che si verificano nell'orbita più esterna degli elettroni.
Definizione di Obbligazioni metalliche
Il tipo di legame chimico che si forma tra i metalli, i metalloidi e le leghe. Il legame si forma tra gli atomi caricati positivamente, dove la condivisione degli elettroni avviene nelle strutture dei cationi. Questi sono considerati buoni conduttori di calore ed elettricità.
In questo tipo, gli elettroni di valenza si spostano continuamente da un atomo all'altro mentre il guscio più esterno di elettroni di ciascun atomo di metallo si sovrappone agli atomi vicini. Quindi possiamo dire che nel metallo gli elettroni di valenza si muovono continuamente indipendentemente da un posto all'altro in tutto lo spazio.
A causa della presenza degli elettroni delocalizzati o liberi degli elettroni di valenza, Paul Drude inventò il nome di " mare di elettroni " nel 1900. Le varie caratteristiche caratteristiche dei metalli sono; hanno alti punti di fusione e di ebollizione, sono malleabili e duttili, buoni conduttori di elettricità, forti legami metallici e bassa volatilità.
Definizione di Obbligazioni ioniche
I legami ionici sono definiti come legami tra lo ione positivo e lo ione negativo, con la forte forza elettrostatica di attrazione . I legami ionici sono anche chiamati legami elettrovalenti. L'atomo che guadagna o perde uno o più elettroni è chiamato ione. L'atomo che perde gli elettroni raggiunge la carica positiva ed è noto come ione positivo, mentre l'atomo che guadagna gli elettroni raggiunge la carica negativa e viene chiamato come ione negativo.
In questo tipo di legame, gli ioni positivi sono attratti verso gli ioni negativi e gli ioni negativi sono attratti verso gli ioni positivi. Quindi possiamo dire che gli ioni opposti si attraggono e come gli ioni si respingono. Quindi gli ioni opposti si attraggono e formano il legame ionico a causa della presenza di una forza elettrostatica di attrazione tra gli ioni.
I metalli nell'orbita più esterna hanno solo pochi elettroni, quindi perdendo tali elettroni il metallo raggiunge la configurazione del gas nobile e quindi soddisfa la regola dell'ottetto. D'altra parte, i gusci di valenza dei non metalli hanno solo 8 elettroni e quindi accettando gli elettroni ottengono una configurazione di gas nobile. La carica netta totale nel legame ionico deve essere zero . L'accettazione o la donazione degli elettroni può essere superiore a 1, al fine di soddisfare la regola dell'ottetto.
Facciamo l'esempio prevalente del cloruro di sodio (NaCl), in cui l'orbita più esterna del sodio ha un elettrone, mentre il cloro ha sette elettroni nel guscio più esterno.
Quindi, il cloro ha bisogno di un solo elettrone per completare il suo ottetto. Quando i due atomi (Na e Cl) sono vicini l'uno all'altro, il sodio dona il suo elettrone al cloro. Quindi perdendo un elettrone il sodio si carica positivamente e accettando un elettrone il cloro si carica negativamente e diventa ione cloruro.
Differenze chiave tra obbligazioni covalenti, metalliche e ioniche
Di seguito sono riportati i punti che differenziano tra i tre tipi di obbligazioni forti o primarie:
- Si possono dire legami covalenti quando esiste una forte forza elettrostatica delle attrazioni tra due nuclei carichi positivamente e la coppia condivisa di elettroni. Mentre i legami metallici hanno la forte forza elettrostatica delle attrazioni tra il catione o gli atomi e gli elettroni delocalizzati nella disposizione geometrica dei due metalli. Quando esiste una forte forza elettrostatica di attrazione tra un catione e un anione (due ioni caricati in modo opposto) di elementi viene chiamato legame ionico e si forma tra un metallo e un non metallo.
- Il legame covalente esiste poiché solidi, liquidi e gas, legami metallici e legami ionici esistono solo allo stato solido.
- I legami covalenti si verificano tra due non metalli, i legami metallici sono tra due metalli, mentre si osservano ionici tra non metalli e metallo.
- I legami covalenti implicano la condivisione di elettroni nel guscio di valenza, i legami metallici sono l'attrazione tra gli elettroni delocalizzati presenti nel reticolo dei metalli e i legami ionici vengono definiti trasferimento e accettazione di elettroni dal guscio di valenza.
- La conduttività è bassa nei legami covalenti e ionici, sebbene alta nei legami metallici.
- I legami covalenti non sono molto duri, sebbene le eccezioni siano silicio, diamante e carbonio, anche i legami metallici non sono duri, ma i legami ionici sono duri, a causa della natura cristallina.
- I punti di fusione e di ebollizione del legame covalente sono bassi a differenza dei legami metallici e dei legami ionici che hanno maggiore.
- I legami metallici sono malleabili e duttili, mentre i legami covalenti e i legami ionici non sono malleabili e non duttili.
- L'energia dei legami è maggiore nei legami covalenti e ionici rispetto ai legami metallici.
- Esempi di legami covalenti sono diamante, carbonio, silice, idrogeno, acqua, azoto, ecc., Mentre argento, oro, nichel, rame, ferro, ecc. Sono esempi di legami metallici e NaCl, BeO, LiF, ecc. sono gli esempi dei legami ionici.
Somiglianze
- Tutti hanno la forza elettrostatica delle attrazioni che rende i legami più forti.
- Collegano un atomo all'altro.
- Il legame tra gli atomi risulta per formare un composto stabile.
- Tutti e tre i tipi di legame producono proprietà diverse, quindi gli elementi originali.
Conclusione
In questo contenuto, abbiamo studiato i diversi tipi di legami forti e le loro varie proprietà con le quali variano l'uno dall'altro. Anche se hanno anche alcune somiglianze. Lo studio di questi legami è essenziale per identificarli e può usarli con cura e ovunque sia necessario.
