La miscela contiene due o più sostanze miscelate, ma né chimicamente né in quantità inesatte mentre il composto comprende due o più elementi combinati chimicamente e in un rapporto fisso. Ad esempio, acqua di mare, petrolio greggio, oli minerali, leghe (ottone, bronzo), ecc., Sono alcune delle miscele, acqua (H2O), perossido di idrogeno (H2O2), cloruro di sodio (NaCl), bicarbonato di sodio (NaHCO3), ecc. sono il nome di alcuni composti.
Secondo la teoria della fisica classica, tutto ciò che occupa spazio ha massa e volume è noto come materia. Anche la materia può essere classificata in due classi, miscele e sostanze pure. Le sostanze pure sono costituite da elementi e composti.
Gli elementi sono la sostanza semplice e inoltre non possono essere suddivisi in forme più semplici. Contiene solo un atomo di tipo, ma il composto ha due o più atomi o elementi diversi, d'altra parte, le miscele contengono sostanze diverse.
Sulla strada per evidenziare le differenze tra miscele e composti in questo contenuto, daremo una breve descrizione di essi.
Tabella di confronto
| Base per il confronto | miscele | Composti |
|---|---|---|
| Senso | Le miscele sono le sostanze impure, costituite da due o più sostanze fisicamente miscelate. Possono essere omogenei o eterogenei per natura. | I composti sono la forma pura, composta da due o più elementi miscelati chimicamente. Questi sono generalmente omogenei. |
| Composizione | Le sostanze che si trovano nelle miscele non sono in quantità fissa, il che significa che il loro rapporto varia. | Ma nel caso dei composti, gli elementi sono presenti in quantità fissa, ciò significa che il loro rapporto è fisso. |
| Proprietà | Anche le proprietà delle miscele variano (non sono fisse) in quanto dipendono dal tipo di sostanze e dalla quantità con cui queste vengono miscelate. | Per il particolare tipo di composto, le proprietà sono fisse e non variano, poiché gli elementi presenti nei composti sono fissi e sono nel rapporto fisso. |
| Formula | Le miscele non hanno una determinata formula. | I composti hanno una formula specifica, a seconda dei componenti presenti. |
| Separazione | Le sostanze delle miscele sono facili da separare con diversi metodi fisici come filtrazione, cromatografia, evaporazione. | Gli elementi non sono facili da separare e se fatti di quanto non lo siano con metodi chimici. |
| sostanze | Nessuna nuova sostanza si forma dalle miscele, a causa delle proprietà immutabili dei suoi componenti. | C'è sempre formazione di nuove sostanze, a causa della miscelazione delle proprietà chimiche dei diversi componenti. |
Punto di fusione / ebollizione | Le miscele non hanno un punto di fusione o di ebollizione fisso. | Il composto una volta formato, ha fissato il punto di fusione e di ebollizione. |
| Cambiamento di calore | Non vi è alcun cambiamento di calore o si osserva il coinvolgimento di energia quando si producono miscele. | C'è un cambiamento di calore e l'energia viene utilizzata o rilasciata durante la formazione dei composti, in quanto si tratta di una reazione chimica. |
| Esempi | Leghe come ottone, bismuto, cromo, acqua oceanica (sale e acqua), miscele di gas, ecc. | Composti come bicarbonato di sodio, metano, sale, ecc. |
Definizione di miscele
Quando guardiamo abbiamo scoperto che molte cose intorno a noi sono miscele, come l'aria, le rocce, gli oceani e persino l'atmosfera. Questi hanno i componenti mescolati con proprietà fisiche e non con sostanze chimiche e neppure in un rapporto fisso. Pertanto, possiamo affermare che la formazione di miscele avviene mescolando due o più sostanze, ma non in un rapporto fisso.
Nelle miscele non si verifica la reazione chimica, la fusione avviene fisicamente. Quindi le miscele hanno due o più diversi tipi di atomi o molecole, o almeno un atomo e una molecola. Le miscele non hanno un punto di fusione o di ebollizione fisso.
Le miscele possono essere separate con metodi fisici come filtrazione, decantazione, distillazione. Le miscele possono essere omogenee o eterogenee.
Miscele omogenee - Queste sono considerate vere soluzioni, poiché i componenti presenti in questo tipo sono distribuiti uniformemente o equamente ovunque. Ad esempio soluzione di zucchero, miscelazione di alcol e acqua, ecc.
Miscele eterogenee - Quando i componenti non sono distribuiti uniformemente nella miscela, è noto come miscele eterogenee. Ad esempio, olio e acqua se miscelati, una miscela di zolfo e ferro, ghiaia, ecc.
A parte i due precedenti, le miscele sono ulteriormente classificate in base al tipo di dimensione delle particelle presenti in ciò. Queste sono soluzioni, sospensioni, colloidi.
Soluzioni : contengono particelle di dimensioni nanometriche, che hanno un diametro inferiore a 1nm. La soluzione non può essere separata dalla decantazione o dal metodo della centrifuga. Ossigeno disciolto in acqua, aria, gelatina sono alcuni degli esempi.
Colloide - In questa soluzione, le particelle sono così piccole che non sono visibili ad occhio nudo, la dimensione delle particelle varia da 1nm a 1mm. La soluzione colloidale mostra l'effetto di Tyndall, i componenti colloidali possono essere separati dal processo di decantazione e centrifugazione. Sangue, fumo, crema sono alcuni esempi.
Sospensione - Questi sono un po 'eterogenei in natura, mostrano anche l'effetto Tyndall. Le particelle in questo sono abbastanza grandi e possono essere separate mediante centrifugazione o decantazione. Fango, granito, polvere o sostanze inquinanti nell'aria sono alcuni esempi.
Definizione di composti
Quando due o più atomi dei diversi elementi combinati chimicamente per formare un legame viene chiamato composto . È una specie di miscela chimica tra elementi o componenti diversi. Quando ha luogo la formazione del legame, il nuovo composto così forma ha proprietà chimiche diverse dai componenti con cui sono realizzati.
Ad esempio, l'acqua (H2O), l'etanolo (C2H5OH), il cloruro di sodio (NaCl), sono alcuni dei composti comuni, hanno proporzioni definite dei loro componenti e hanno anche un'identità chimica. I diversi tipi di legami sono molecolari, acidi, cationi, anioni e legami binari. Tutti questi hanno identità e formula chimiche diverse.
Differenze chiave tra miscele e composti
Di seguito sono riportati i punti importanti ai quali differenziare la miscela da quella del composto:
- Le miscele sono le sostanze impure, costituite da due o più sostanze fisicamente miscelate e non nel rapporto fisso. I composti sono la forma pura, composta da due o più elementi miscelati chimicamente e in un rapporto fisso.
- Le miscele possono essere omogenee o eterogenee in natura, ma i composti sono generalmente omogenei .
- Come detto in precedenza, la composizione delle sostanze presenti nelle miscele non è in quantità fissa, ciò significa che il loro rapporto varia, ma nel caso dei composti gli elementi sono presenti in quantità fissa, ciò significa che il loro rapporto è fisso. Per questo motivo il composto può essere nominato e avere una formula chimica come cloruro di sodio (NaCl), bicarbonato di sodio, metano, sale, ecc., Ma questo non è lo stesso per le miscele.
- Poiché il rapporto tra le sostanze presenti in una miscela non è fisso e quindi anche le loro proprietà variano (non sono fisse) in quanto dipende dal tipo di sostanze e dalla quantità degli elementi che vengono miscelati, che si tratti di una proprietà chimica o fisica . Nei composti, le nuove proprietà (fisiche e chimiche) vengono mantenute dopo la formazione del nuovo composto e conosciamo la quantità o il rapporto degli elementi presenti nel composto.
- La separazione delle sostanze presenti nelle miscele è facile con diversi metodi fisici come filtrazione, cromatografia, evaporazione, mentre in caso di composti le sostanze non sono facili da separare e se fatte rispetto a metodi chimici.
- Nessuna nuova sostanza si forma dalle miscele, a causa delle proprietà immutabili dei suoi componenti, mentre vi è sempre la formazione di nuove sostanze, a causa della miscelazione delle proprietà chimiche dei diversi componenti.
- Non vi è alcun cambiamento di calore o si osserva il coinvolgimento di energia quando si producono miscele, ma la formazione di composti provoca un cambiamento di calore quando l'energia viene utilizzata o si è evoluta nella reazione. Le miscele non hanno un punto di incontro o di ebollizione, ma i composti hanno un punto di fusione e di ebollizione fisso.
- Esempi di miscele sono leghe come ottone, bismuto, cromo, acqua oceanica (sale e acqua), miscele di gas, ecc., Mentre cloruro di sodio, bicarbonato di sodio, metano, sale, ecc., Sono esempi dei composti.
Conclusione
Le informazioni menzionate in questo articolo non sono applicabili nel campo della scienza, ma possono essere osservate nella vita di tutti i giorni; quindi è necessario conoscere tutti questi termini in dettaglio per identificarli e distinguerli.
